Chimica generale/Pila: differenze tra le versioni

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In effetti, le reazioni di riduzione e di ossidazione possono avvenire in contenitori separati, semprechésempre che ci sia possibilità del trasferimento di elettroni. Separando le reazioni si ha una '''pila elettrochimica'''.
 
[[Image:Electrochemical element with salt bridge.png|thumb|center|200px|Pila elettrochimica rame/zinco]]
:<math>\mbox{reazione globale:}\,</math>
:<math>Zn(s) + 2NH^{+}_{4}(aq)+ 2MnO_{2}(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Mn_{2}O_{3}(s) + 2NH_{3} (aq) + H_{2}O (l)\,</math>
 
 
==Pila a compustibile==
 
[http://www.netl.doe.gov/technologies/coalpower/fuelcells/seca/pubs/FCHandbook7.pdf]
 
[[Categoria:Chimica generale|Pila]]
{{Avanzamento|0%|20 novembre 2008}}
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