Chimica organica/Aromatici Proprieta: differenze tra le versioni
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=== Punto di ebollizione degli alogenuri arilici ===
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|C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>I || 189°C
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|[[Image:Clorobenzene orbitali.jpg|200px|Rappresentazione qualitativa degli orbitali del clorobenzene]]
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|{{Did1_Ch_Org}} colspan=2| Punto di ebollizione di alcuni alogenuri arilici e rappresentazione qualitativa degli orbitali del clorobenzene
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Tutti gli alogenuri arilici hanno una consistenza oleosa a temperatura ambiente. Per intuire quali interazioni attraggano le molecole le une alle altre è opportuno considerare che il punto di ebollizione cresce con la diminuzione dell'elettronegatività dell'alogeno. <u>Questo esclude che le forze attrative di maggior intensità siano di tipo dipolo-dipolo</u>. Per rafforzare questa ipotesi si può inoltre considerare che lo iodio ha una elettronegatività simile a quella del carbonio, quindi nel caso di questa molecola di dipolo permanente non ha quasi senso parlare.
Lo schema a destra mostra come esista una sovrapposizione tra gli orbitali di tipo π dell'anello benzenico e uno dell'alogeno, che ospita una delle sue coppie di non legame. Benchè questa sovrapposizione sia solo parziale, rende la molecola maggiormente polarizzabile rispetto ad un semplice benzene. <u>Le forze intermolecolari più significative tra queste molecole sono dunque quelle di dispersione di London</u>. La scala delle temperature di ebollizione degli alogenuri arilici è dunque legata al numero di elettroni della molecola, che cresce passando da cloro a bromo a iodio. Una ulteriore conseguenza notevole della sovrapposizione tra orbitali sopra descritta è che il legame carbonio-alogeno è più forte rispetto ad un semplice legame σ. Questo ha efffetti rilevanti sulla reattività di queste molecole, che verrà descritta in un prossimo capitolo.
=== Acidità e basicità dei gruppi legati ad un anello aromatico ===
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