Chimica organica/Proprieta fisiche1: differenze tra le versioni

Ogni alchene lineare ha un punto di ebollizione leggermente più basso rispetto all'alcano di pari numero di carboni, segno che tra gli alcheni si possono stabilire forze di attrazione più deboli. Poiché alcani ed alcheni sono molecole apolari, le forze sulle quali è opportuno concentrare l'attenzione sono quelle di Van der Waals. Tra queste le più forti sono solitamente quelle di dispersione di London, le quali sono inversamente proporzionali alla lunghezza della molecola e direttamente proporzionali al numero dei suoi elettroni. In effetti un alchene lineare è più corto del corrispondente alcano sia perchè due carboni sono uniti con doppio legame sia perchè tali carboni sono ibridati sp² invece che sp³; inoltre un alchene è caratterizzato da 2 idrogeni, e dunque da 2 elettroni, in meno.