Chimica organica/Proprieta fisiche1: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Nessun oggetto della modifica |
|||
Riga 6:
==== Esempio 1: alcani lineari ====
{|{{Tabella_Ch_Org}} width="
|[[image:Alkanschmelzundsiedepunkt.png|150px|Alcani: Temp di fusione ed ebollizione VS peso molecolare]]
|[[Image:Propane-dipole-moment-2D.png|100px|Momento del dipolo elettrico del propano]]
|[[Image:Butane.png|80px|butano]]
|[[image:Carboxylic acid dimers.png|150px|Dimero di acidi carbossilici]]▼
|[[Image:Isobutane.png|80px|isobutano]]
|[[image:Cis trans.png|150px|Acidi carbossilici monoinsaturi]]▼
|-
| {{Did1_Ch_Org}} colspan=4 | '''Figura 1''': Correlazione tra le temperature di fusione ed ebollizione degli alcani lineari ed il numero di carboni che li caratterizza - '''Figura 2''': Momento del dipolo elettrico del propano - '''Figura 3''': n-butano - '''Figura 4''': Isobutano
|}
Riga 22:
<u>L'esistenza di una interazione dipolo-dipolo</u> può essere dedotta dalla seconda figura. Questa mostra che un alcano lineare con un numero dispari di carboni presenta un dipolo elettrico permanente dovuto alla ibridazione sp<sup>3</sup> dei carboni. Per un alcano lineare con numero pari di carboni questo non è più vero, poichè a tale dipolo ne corrisponde un altro in direzione opposta. L'andamento altalenante della linea che lega il punto di fusione degli alcani lineari al loro peso molecolare dice che la interazione dipolo-dipolo si oppone a quella dipolo istantaneo-dipolo indotto. Infatti, benchè la linea abbia sempre pendenza positiva, la sua inclinazione è più accentuata passando da un alcano a numero pari di carboni ad uno con numero dispari.
<u>Temperatura di fusione ed ebollizione degli alcani: conta il peso o la dimensione</u>? Il nesso appena descritto tra numero di carboni degli alcani, forze coesive tra di essi e conseguente punto di fusione mostra come ad essere importante nella determinazione del punto di fussione ed ebollizione non sia il peso molecolare dell'alcano, ma la sua dimensione, perchè questa regola la possibilità degli elettroni di muoversi. Per convincersene è possibile considerare alcani di pari peso, ma di diversa compattezza. L'n-butano,
==== Esempio 2: gas nobili ====
Riga 42:
=== Punto di fusione ed ebollizione: effetto dei dipoli permanenti ===
{|{{Tabella_Ch_Org}} width="250px"
▲|[[image:Carboxylic acid dimers.png|150px|Dimero di acidi carbossilici]]
▲|[[image:Cis trans.png|150px|Acidi carbossilici monoinsaturi]]
|-
| {{Did1_Ch_Org}} colspan=4 | '''Figura 1''': Dimero formato dagli acidi carbossilici - '''Figura 2''': Acidi carbossilici monoinsaturi ''cis'' e ''trans''
|}
I legami tipo ponte a idrogeno, rappresentati a titolo di esempio per un generico acido carbossilico, rendono il punto di ebollizione di una sostanza piuttosto elevato. Mentre l'acido acetico bolle a 118.1°C, il metanolo bolle a 64.7.
| |||