Chimica organica/Proprieta fisiche1: differenze tra le versioni

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Perché una sostanza fondaesista oin bollauno stato diverso da quello gassoso è necessario che leesistano delle interazioni che attraggonotra le molecole che la compongono divenganoe menoche intensetali diinterazioni quellesiano chedi letipo respingonoattrattivo. LaOsservare a quale temperatura diuna fusionesostanza opassi, ebollizionein permettecondizioni dunquestandard, didallo indagarestato sullegassoso a quello liquido (e dal liquido al solido) diviene un modo conveninente per ottenere informazioni circa la natura e l'inensità delle interazioni tra molecole che la compongono.
* In un campione di un alcano ciascun gruppo metilico di ciascuna molecola da il proprio contributo nello stabilire <u> interazioni di Van der Waals </u> con altre molecole. Il punto di fusione ed ebollizione di alcani puri risulta dunque proporzionale alla lunghezza dell'alcano. Questo concetto può essere ricordato associandolo al tiro alla fune: più partecipanti di pari forza tirano la fune con più efficacia.
* A causa delle interazioni di Van der Waals un acido carbossilico monoinsaturo con doppio legame in configurazione ''trans'' può sciogliersi a temperature più alte rispetto ad uno monoinsaturo con legame ''cis'', poiché la linearità favorisce la vicinanza tra molecole e dunque le interazioni.