Chimica organica/Addizione elettrofila al doppio legame carbonio-carbonio: differenze tra le versioni
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{{Chimica organica}}
== Introduzione ==
{|{{Tabella_Ch_org}} align="right" width="200px"
|[[Image:Orbitale sigma.jpg|100px|Esempio di legame di tipo σ]]
|[[Image:D-d-pi-MO-transparent-3D-balls.png|100px| Ancora una rappresentazione di legami π]]
|-
|colspan=2 {{Did1_Ch_Org}} | Esempio di sviluppo nello spazio attorno a due nuclei di un orbitale σ e di uno π.
|}
In chimica organica viene detta di '''addizione elettrofila''' una reazione di addizione nella quale un legame π di un composto chimico sia rimpiazzato da due nuovi legami σ. Il legame π in questione è tipicamente quello di un doppio o triplo legame carbonio-carbonio, mentre la specie che si addiziona è una molecola '''elettrofila'''.
Per capire perchè una molecola elettrofila sia in grado di attaccare gli elettroni di un legame π carbonio-carbonio, senza interagire con gli elettroni del legame σ, è necessario avere presente quaale sia la direzione lungo la quale si sviluppano gli uni e gli altri.
Gli schemi a destra
One of the pairs of electrons is held on the line between the two carbon nuclei as you would expect, but the other is held in a molecular orbital above and below the plane of the molecule. A molecular orbital is a region of space within the molecule where there is a high probability of finding a particular pair of electrons.
In this diagram, the line between the two carbon atoms represents a normal bond - the pair of shared electrons lies in a molecular orbital on the line between the two nuclei where you would expect them to be. This sort of bond is called a sigma bond.
The other pair of electrons is found somewhere in the shaded part above and below the plane of the molecule. This bond is called a pi bond. The electrons in the pi bond are free to move around anywhere in this shaded region and can move freely from one half to the other.
Note: This diagram shows a side view of an ethene molecule. The dotted lines to two of the hydrogens show bonds going back into the screen or paper away from you. The wedge shapes show bonds coming out towards you.
The pi electrons are not as fully under the control of the carbon nuclei as the electrons in the sigma bond and, because they lie exposed above and below the rest of the molecule, they are relatively open to attack by other things.
== Idroalogenazione degli alcheni ==
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