Chimica organica/Proprieta Acido Base: differenze tra le versioni
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;<math> AH + H_2O \rightarrow A^- + H_3O^+</math>
;<math> BH + H_2O \rightarrow B^- + H_3O^+</math>
AH è più acido di BH se AH è meno stabile di BH oppure se A<sup>-</sup> è più stabile di B<sup>-</sup>.
<u> La verifica dell'effetto induttivo </u> dei gruppi che formano la base coniugata è piuttosto immediata: la fonte di instabilità per la base è rappresentata dalla carica negativa. Più l'atomo che regge tale carica è vicino a gruppi elettronegativi, più la carica risulta lenita e la molecola caratterizzata da una bassa energia. Ad esempio il trifluoro etanolo (CF<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) è più acido dell'etanolo poiché i tre fluori sono più elettronegativi dei tre idrogeni e dunque stabilizzano di più la carica negativa sull'ossigeno della base coniugata.
▲Ad esempio il trifluoro etanolo (CF<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) è più acido dell'etanolo poiché i tre fluori sono più elettronegativi dei tre idrogeni e dunque stabilizzano di più la carica negativa sull'ossigeno della base coniugata.<br />
▲L'effetto coniugativo è un pò più spinoso, perché è necessario disegnare le formule di risonanza per comprendere se la carica negativa possa essere delocalizzata. Per l'effetto coniugativo vale la considerazione:
; più delocalizzazione = più stabilità
Ad esempio il 2-propenolo è più acido del propanolo grazie alla possibilità di delocalizzazione offerta dal doppio legame. <br />
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