Chimica organica/Principi di Termodinamica Chimica: differenze tra le versioni

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:<math>\Delta G = \Delta H - T \Delta S \;</math>
Se l'energia libera di Gibbs che caratterizza i prodotti è inferiore a quella dei reagenti, ovvero ΔG < 0, la reazione è spontanea.
=== La costante di equilibrio K ===
Un criterio di spontaneità di una reazione chimica viene descritto anche nei corsi di Chimica Generale, attraverso la definizione della costante di equilibrio K. Questa viene definita come il prodotto della concentrazione dei prodotti diviso il prodotto della concentrazione ddei reagenti, così che una reazione risulta spontanea per K >> 1 e non spontanea per K << 1. Il fatto che K e ΔG definiscono lo stesso fenomeno fa intuire che tra le due grandezze ci sia una relazione matematica. In effetti
:<math>K=e^{\Delta G^{0}/RT} \;</math>
 
== Il meccanismo di reazione ==
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