Chimica organica/Principi di Termodinamica Chimica: differenze tra le versioni

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== Descrivere una reazione ==
=== La spontaneità di una reazione ===
Durante la formazione di un legame chimico, osservata nel primo capitolo, l'energia potenziale degli atomi coinvolti diminuisce grazie all'avvicinamento fino a raggiungere un minimo alla distanza di legame. (Da continuare)
Una caratteristica che è importante conoscere di una reazione ai fini pratici è se questa sia '''spontanea''' nelnello specifico caso che stiamo prendendo in considerazione. A questo fine l'ingegnere, chimico e fisico statunitense Josiah Willard Gibbs ha messo a punto una grandezza oggi nota come '''energia libera di Gibbs''', definita come
:<math>G = H - T S \;</math>
dove H è l'entalpia, T la temperatura e S l'entropia termodinamica. Per comprendere se una reazione che stiamo osservando sia spontanea è sufficiente valutare la differenza di energia libera tra reagenti e prodotti, ovvero