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Chimica fisica/Termodinamica/Concetti: differenze tra le versioni
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##sono difficilmente misurabili
Per esempio per fare una descrizione macroscopica di un gas nel cilindro basta tenere conto della pressione, temperatura e volume; mentre per farne una descrizione microscopica occorre considerare le molecole e gli atomi e descrivere matematicamente tutte le posizioni che esse assumono man mano che cambiano la pressione, il volume e la temperatura, tenendo conto del principio di indeterminazione, che rende statistico
=== Descrizione microscopica e macroscopica di una trasformazione termodinamica ===
Una trasformazione termodinamica è il passaggio tra sistema termodinamico iniziale ed un sistema termodinamico finale, diverso da quello iniziale.
Anche
Ce ne sono due tipi diversi:
trasformazioni reversibili▼
*trasformazioni
▲*trasformazioni non reversibili o reali
=== Variabili estensive e variabili intensive ===
Queste variabili temperatura, pressione e volume si dividono in
#estensive: risultano determinabili solo con riferimento a tutto il sistema cioè con misure su tutta la quantità di sostanza o sulla estensione che si considera e risultano a queste proporzionali. Per esempio prendiamo un gas con una data massa, volume e lo mescoliamo con una uguale quantità dello stesso gas. Il volume aumenta, raddoppia, e raddoppierà anche la sua massa. Altro esempio: volume e forza.
#intensive: sono quelle che si misurano punto per punto e possono essere distribuite punto per punto oppure no. Sono indipendenti dalla quantità di sostanza o dall'estensione del sistema. Per esempio temperatura, pressione e densità.
== Unità di misura in Chimica-fisica ==
{{vedi pedia|SI}}
=== Relazione fra unità di misura della pressione ===
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=== Scale termometriche ===
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