Chimica organica/Eterociclici: differenze tra le versioni
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== Alcuni composti eterociclici ==
In chimica organica gli atomi che formalmente sostituiscono il carbonio nelle molecole etero-aromatiche sono, solitamente, ossigeno, azoto e zolfo. Questi atomi partecipano con i propri orbitali alla formazione del sistema di orbitali π. Nella Pridina, ad esempio, ciascuno degli atomi che compone l'anello a 6 termini è ibridato sp<sup>2</sup>. La molecola complessivamente possiede 6 elettroni π. Per accertarsene è opportuno focalizzare l'attenzione sull'azoto e sui suoi elettroni e orbitali. 2 degli orbitali sp<sup>2</sup> dell'azoto sono sovrapposti ai corrispettivi dei carboni. La coppie di elettroni di non legame dell'azoto occupa l'orbitale sp<sup>2</sup> rimanente. Tali elettroni, di conseguenza, non sono di tipo π. L'orbitale p non ibridato dell'azoto è sovrapposto ai corrispettivi dei carboni, dando vita al sistema di legami π.
In pyridine, the nitrogen's lone electron pair dominates the chemical character, as the negative potential is mainly located at the nitrogen (red region in the illustration). In the case of the heterocycles furan, pyrrole, and thiophene, the aromatic character, as depicted in the illustration, increases in order of "furan" < "pyrrole" < "thiophene", while the diene character decreases, respectively. That is, the region with the highest electron density (red region) is shifted farther away from the heteroatom to the center of the π system the lower the heteroatom's electronegativity is, as the lone electron pair is stronger retained by more electronegative heteroatoms.
'''Alcuni eterociclici a 4 atomi'''.
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