Chimica generale/Concentrazione: differenze tra le versioni

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=Concentrazione=
La '''concentrazione''' di una soluzione chimica esprime il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente che la compongono. Essa può essere espressa in differenti modi.
Se la quantità di soluto nel solvente supera dei limiti pre stabiliti la soluzione viene detta satura. questo lo si può notare anche visivamente vedendo che la soluzone non forma un amalgama ma solvente e soluto sono distinguibili separatamente
 
; Percentuale in massa [massa % oppure % m/m]: Esprime la massa di soluto (in grammi) contenuta in 100 g di soluzione. Si calcola moltiplicando per 100 il rapporto tra la massa in grammi del soluto ed la massa in grammi della soluzione (massa in grammi di solvente + massa in grammi di soluto).
<math> % {m/ \over m} = \frac{m _{soluto} [g]}{m _{soluzione} [g]} *\codt 100 </math>
 
 
; Percentuale peso/volume [% m/V]: Esprime la massa di soluto (in grammi) contenuta in 100 ml di soluzione. Si calcola moltiplicando per 100 il rapporto tra la massa in grammi del soluto e il volume in millilitri della soluzione (ml solvente + ml soluto).
<math> % { m/ \over V} = \frac{m _{soluto} [g]}{V _{soluzione} [ml]} *\cdot 100 </math>
 
 
; Percentuale in volume [volume % oppure % V/V]: Esprime il volume di un soluto (in millilitri) contenuta in 100 ml di soluzione. Si calcola moltiplicando per 100 il rapporto tra i millilitri del soluto e i millilitri della soluzione (ml solvente + ml soluto).
<math> % {V/ \over V} = \frac{V _{soluto} [ml]}{V _{soluzione} [ml]} *\c 100 </math>
 
 
 
; Frazione molare [&chi;]: Esprime il rapporto tra il numero di moli di un componente (soluto o solvente) e il numero di moli totali presenti in soluzione. Le frazioni molari assumono valori sempre compresi tra 0 e 1 e la somma delle frazioni molari di tutti i componenti di una soluzione è sempre uguale ad 1.
<math> \chi _chi_{soluto} = \frac{n _{soluto} [mol]}{n _{soluzione} [mol]} </math>
 
<math> \chi _chi_{solvente} = \frac{n _{solvente} [mol]}{n _{soluzione} [mol]} </math>
 
 
* m<sub>NaCl</sub> = 0,1 mol / 1 Kg = 0,1 mol/Kg = 0,1 m
* N<sub>NaCl</sub> = 0,1 mol/l * 1 eq/mol = 0,1 eq/l
 
[[Categoria:Chimica generale|Concentrazione]]
{{Avanzamento|100%|30 maggio 2008}}
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