Chimica generale/Proprietà periodiche: differenze tra le versioni
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In molti si occuparono di determinare le proprietà chimiche di ogni elemento.Si osservava che c'erano degli elementi che avevano proprietà simili ad altri, e, come verificato da Dobereiner, gli elementi si raggruppavano tutti a gruppi di tre, chiamati da lui triadi. Ma l'impresa più pionieristica fu effettuata dal famosissimo [[w:Mendeleev|Mendeleev]], che raggruppò gli elementi in '''gruppi'''. Egli riuscì a prevedere anche le proprietà di elementi non ancora conosciuti, che lasciavano spazi bianchi nella tavola. Quando furono scoperti altri elementi, si osservò che avevano le proprietà descritte esattamente da Mendeleev. Però notò alcune incongruenze: alcuni elementi non seguivano la legge del peso atomico crescente, cosa che fu precisata più tardi ordinando gli elementi per il loro numero atomico, e non per il loro peso.▼
In molti si occuparono di determinare le proprietà chimiche di ogni elemento.Si osservava che c'erano degli elementi che avevano proprietà simili ad altri, e, come verificato da Dobereiner, gli elementi si raggruppavano tutti a gruppi di tre, chiamati da lui triadi. Ma l'impresa più pionieristica fu effettuata dal famosissimo [[w:Mendeleev|Mendeleev]], che raggruppò gli elementi in '''gruppi'''.
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Si chiamano '''gruppi''' (famiglie) gli elementi disposti in '''senso verticale'''.<br>
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Gli elementi che fanno parte del primo gruppo si chiamano "''metalli alcalini''", quelli del secondo gruppo "''metalli alcalino-terrosi''", quelli intermedi "metalli di transizione", quelli del penultimo "''alogeni''" e quelli dell'ultimo "''gas nobili
== Proprietà ==
Le '''proprietà''' che gli elementi presentano nella tavola periodica
Le proprietà che la chimica di un elemento prende più in considerazione sono le seguenti:
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Inoltre la tavola periodica viene suddivisa da una linea ''immaginaria'', che divide i metalli (sulla sinistra) dai non metalli, che si trovano sul versante destro.
*L''''[[w:elettronegatività|elettronegatività]]''' lungo il periodo, da sinistra a destra, cresce, e lungo il gruppo rimane quasi costante.
*Il '''[[w:numero atomico|numero atomico]]''', lungo il periodo, cresce di una sola unità, mentre lungo il gruppo di qualche unità.▼
▲Il '''[[w:numero atomico|numero atomico]]''', lungo il periodo, cresce di una sola unità, mentre lungo il gruppo di qualche unità.
La configurazione elettronica nel periodo si presenta, da sinistra a destra, con un elettrone in più sull'ultimo orbitale, mentre lungo il gruppo la quantità di elettroni sull'ultimo orbitale rimane costante ma aumenta la distanza dell'ultimo orbitale dal nucleo (di un'unità).
[[Categoria:Chimica generale|Periodicità elementi]]
{{Avanzamento|25%|19 maggio 2008}}
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