Impianti chimici/Reattori ideali: differenze tra le versioni
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<math> \lambda\ = \frac {[A]_0 - [A]} {a} = \frac { [B]_0 - [B] } {b} = ... = - \frac {[P]_0 - [P] } { p } = ...</math>
ove <math>[A]_0</math> e <math>[A]</math> sono le concentrazioni di ''A'' al tempo 0 (cioè all'inizio della reazione) ed al tempo <i>t</i>. L'avanzamento di reazione così definito è una caratteristica della reazione, indipendente dalla molecola presa in consideratione e dal suo coefficiente
La '''velocità di reazione''' ''v'' è
<math> v = { \partial \lambda\ }/{ \partial t } = {1 \over a} \frac {\partial ([A]_0 - [A]) } { \partial t} = - {1 \over a} \frac { \partial [A]} { \partial t}</math>
ed è anch'essa una caratteristica del sistema reagente. La velocità di reazione è dunque ''positiva'' per la formazione dei prodotti e ''negativa'' per il consumo dei reagenti.
==Espressione cinetica==
Legge di potenza:
<math> v = k [A]^{ \alpha\ } [B]^{ \beta\ } ...</math>
===Dipendenza da temperatura e pressione===
<math> k(T) = k_0 \exp \left ( - \frac {E_{att}} {RT} \right) </math>
La dipendenza dalla pressione è fortemente dipendente
===Limiti termodinamici===
L'energia di attivazione ha in generale un valore compreso tra 5 e 50 kcal/mol (20 e 200 kJ/mol)
Per reazioni di equilibrio, la cinetica non può andare al di là della termodinamica.
<math>[relazione di equiilibrio]</math>
==Schemi a reazioni multiple==
===Reazioni in serie===
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