Chimica generale/Generalità: differenze tra le versioni
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===La mole===
Il concetto di mole è di particolare importanza per la chimica. Essa misura la '''quantità di materia'''.
La mole è usata per misurare qualsiasi tipo di sostanza, compresi elettroni, neutroni e protoni.
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*'''Numero di massa''' è un intero che esprime il numero di protoni e di neutroni presenti in un atomo di un determinato elemento.
*'''Isotopi''' sono elementi che hanno uguale numero atomico e diverso numero di massa. Isotopi dello stesso elemento hanno uguali proprietà chimiche ma proprietà fisiche diverse.
*Il '''peso atomico''' (o più correttamente '''massa atomica''') di un elemento coincide con quello del nucleo (il contributo degli elettroni risulta trascurabile).Tale valore viene calcolato confrontando la massa dell'atomo con quella dell'isotopo 12 del carbonio, al quale è stata attribuita massa 12. La massa così calcolata è detta '''UMA''', unità di massa atomica relativa. Ad esempio, l'atomo di elio ha una massa di 1/3 di quella del carbonio 12, e dunque di 4uma (1uma=1/12 della massa del carbonio 12).
*Il '''peso molecolare''' è uguale alla somma dei pesi atomici costituenti la molecola. Il nome corretto attualmente accettato è '''massa molecolare''' (il peso a rigore è una forza).
*'''Orbite e strati''': gli elettroni (in una descrizione "semiclassica") "ruotano" in "orbite" che formano dei gruppi chiamati strati:
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