Chimica organica/Proprieta fisiche1: differenze tra le versioni
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=== Punto di fusione e ebollizione ===
Perchè una sostanza fonda o bolla è necessario si spezzino i legami che uniscono le molecole che la compongono. La temperatura di fusione o ebollizione permette dunque di conscere molte caratteristiche di tali legami.▼
* In un campione di un alcano ciascun gruppo metilico di ciascuna molecola da il proprio contributo nello stabilire <u> interazioni di Van der Waals </u> con altre molecole. Il punto di fusione ed ebollizione di alcani puri risulta dunque proporzionale alla lunghezza dell'alcano. Questo concetto può essere ricordato associandolo al tiro alla fune: più partecipanti di pari forza tirano la fune con più efficacia. ▼
* A causa delle interazioni di Van der Waals un acido carbossilico monoinsaturo con doppio legame in configurazione ''trans'' può sciogliersi a temperature più alte rispetto ad uno monoinsaturo con legame ''cis'', poichè la linearità favorisce la vicinanza tra molecole e dunque le interazioni.▼
* I legami tipo ponte a idrogeno, rappresentati a titolo di esempio per un generico acido carbossilico, rendono il punto di ebollizione di una sostanza piuttosto elevato. Mentre l'acido acetico bolle a 118.1°C, il metanolo bolle a 64.7.▼
* Alcune molecole sono caratterizzate da una carica elettrica distribuita in modo non uniforme, spesso a causa della presenza di gruppi ad attrazione o repulsione elettronica. Le molecole così polarizzate possono interagire, quasi si trattasse di calamite. Le '''interazioni dipolari''' fanno sì, ad esempio, che il dimetil etere (PM 46.07) bolla a -23°C, ben di più del propano, che bolle a −42.09°C (PM 45).▼
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!{{Col1_Ch_Org}}|Alcani: Fusione ed ebollizione
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▲Perchè una sostanza fonda o bolla è necessario si spezzino i legami che uniscono le molecole che la compongono. La temperatura di fusione o ebollizione permette dunque di conscere molte caratteristiche di tali legami.
▲* In un campione di un alcano ciascun gruppo metilico di ciascuna molecola da il proprio contributo nello stabilire <u> interazioni di Van der Waals </u> con altre molecole. Il punto di fusione ed ebollizione di alcani puri risulta dunque proporzionale alla lunghezza dell'alcano. Questo concetto può essere ricordato associandolo al tiro alla fune: più partecipanti di pari forza tirano la fune con più efficacia.
▲* A causa delle interazioni di Van der Waals un acido carbossilico monoinsaturo con doppio legame in configurazione ''trans'' può sciogliersi a temperature più alte rispetto ad uno monoinsaturo con legame ''cis'', poichè la linearità favorisce la vicinanza tra molecole e dunque le interazioni.
▲* I legami tipo ponte a idrogeno, rappresentati a titolo di esempio per un generico acido carbossilico, rendono il punto di ebollizione di una sostanza piuttosto elevato. Mentre l'acido acetico bolle a 118.1°C, il metanolo bolle a 64.7.
▲* Alcune molecole sono caratterizzate da una carica elettrica distribuita in modo non uniforme, spesso a causa della presenza di gruppi ad attrazione o repulsione elettronica. Le molecole così polarizzate possono interagire, quasi si trattasse di calamite. Le '''interazioni dipolari''' fanno sì, ad esempio, che il dimetil etere (PM 46.07) bolla a -23°C, ben di più del propano, che bolle a −42.09°C (PM 45).
[[Categoria:Chimica organica]]
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