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Chimica organica/Proprieta fisiche1: differenze tra le versioni

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{{Chimica organica}}
Alcune differenze nelle caratteristiche macroscopiche didelle sostanze organiche possonorivelano esseremolto razionalizzatedella prestandoloro attenzionestruttura allemolecolare. diferenzeUna nellaaccortezza: loroper struttura.confrontare Perchéle ilcaratteristiche confrontomacroscopiche nondi siadue molecole, al fine di ottenere informazioni sulla loro falsatostrutura, e'è necessario prendere in considerazione sostanze dal peso molecolare simile.
 
=== Punto di fusione e ebollizione ===
Perchè una sostanza fonda o bolla è necessario si spezzino i legami che uniscono le molecole che la compongono. La temperatura di fusione o ebollizione permette dunque di conscere molte caratteristiche di tali legami.
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* In un campione di un alcano ciascun gruppo metilico di ciascuna molecola da il proprio contributo nello stabilire <u> interazioni di Van der Waals </u> con altre molecole. Il punto di fusione ed ebollizione di alcani puri risulta dunque proporzionale alla lunghezza dell'alcano. Questo concetto può essere ricordato associandolo al tiro alla fune: più partecipanti di pari forza tirano la fune con più efficacia.
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* HannoA un effetto macroscopico evidente anchecausa ledelle interazioni di Van der Waals. Unun acido carbossilico monoinsaturo con ldoppiodoppio legame diin tipoconfigurazione ''trans'' può sciogliersi a temperature più alte rispetto ad uno monoinsaturo dicon tipolegame ''cis'', poichè la linearità favorisce la vicinanza tra molecole e dunque le interazioni.▼
* I legami tipo ponte a idrogeno, rappresentati a destra a titolo di esempio per un generico acido carbossilico, innalzanorendono il punto di ebollizione di una sostanza piuttosto elevato. Mentre l'acido acetico bolle a 118.1°C, il metanolo bolle a 64.7.<br />
Anche interazioni più deboli possono esercitare un effetto rilevabile sulla temperatura di ebollizione.
* Le interazioni dipolari fanno sì che il dimetil etere (PM 46.07) bolla a -23°C, contro una temperatura di ebollizione di −42.09°C per il propano (PM 45).
 
▲* Hanno un effetto macroscopico evidente anche le interazioni di Van der Waals. Un acido carbossilico monoinsaturo con ldoppio legame di tipo trans può sciogliersi a temperature più alte rispetto ad uno monoinsaturo di tipo cis poichè la linearità favorisce la vicinanza tra molecole e dunque le interazioni.
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!{{Col1_Ch_Org}}|Alcani: Fusione ed ebollizione
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!{{Col2_Ch_Org}}|Dimero di acidi carbossilici
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|[[image:Carboxylic acid dimers.png|200px|Dimero di acidi carbossilici]]▼
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!{{Col1_Ch_Org}}|Acidi carbossilici monoinsaturi
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|[[image:Alkanschmelzundsiedepunkt.png|150px|Alcani: Temp di fusione ed ebollizione VS peso molecolare]]
|[[image:Cis trans.png|200px|Acidi carbossilici monoinsaturi]]▼
▲|[[image:Carboxylic acid dimers.png|200px150px|Dimero di acidi carbossilici]]
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▲|[[image:Cis trans.png|200px150px|Acidi carbossilici monoinsaturi]]
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