Chimica generale/Legge di Raoult: differenze tra le versioni
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La Legge di Raoult fornisce consistenza matematica alla [[Proprietà colligative|proprietà colligativa]] fondamentale delle soluzioni: l'abbassamento della tensione di vapore.
Tale fenomeno, riscontrabile in tutte le soluzioni di soluti non volatili, è dovuto al fatto che la superficie di evaporazione della soluzione è formata non solo da molecole di solvente, ma anche di soluto; l'area di evaporazione a disposizione del solvente risulta quindi ridotta e la tensione di vapore finale è inferiore a quella del solvente puro.
Al crescere della frazione molare del soluto, la tensione di vapore è destinata a diminuire progressivamente secondo la relazione
<math>P(solvente)= X(solvente)P0(solvente)</math>
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