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Chimica organica/Proprieta fisiche1: differenze tra le versioni

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*I legami tipo ponte a idrogeno, rappresentati a destra a titolo di esempio per un generico acido carbossilico, innalzano il punto di ebollizione di una sostanza. Mentre l'acido acetico bolle a 118.1°C, il metanolo bolle a 64.7.<br />
Anche interazioni piu'più deboli possono esercitare un effetto rilevabile sulla temperatura di ebollizione.
* Le interazioni dipolari fanno si'sì che il dimetil etere (PM 46.07) bolla a -23°C, contro una temperatura di ebollizione di −42.09°C per il propano (PM 45).
* Hanno un effetto macroscopico evidente anche le interazioni di Van der Waals. Un acido carbossilico monoinsaturo con ldoppio legame di tipo trans puo'può sciogliersi a temperature piu'più alte rispetto ad uno monoinsaturo di tipo cis poiche'poichè la linearita'linearità favorisce la vicinanza tra molecole e dunque le interazioni.
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