Chimica organica/Proprieta fisiche1: differenze tra le versioni
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Alcune differenze nelle caratteristiche macroscopiche di sostanze organiche possono essere razionalizzate prestando attenzione alle diferenze nella loro struttura. Perché il confronto non sia falsato e' necessario prendere in considerazione sostanze dal peso molecolare simile.
== Punto di fusione e ebollizione ==
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{|align=right▼
|style="vertica-align:top"
|[[image:Carboxylic acid dimers.png|thumb|right|200px|Dimero di acidi carbossilici]]▼
|[[image:Cis trans.png|thumb|right|200px|Acidi carbossilici monoinsaturi]]▼
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*I legami tipo ponte a idrogeno, rappresentati a destra a titolo di esempio per un generico acido carbossilico, innalzano il punto di ebollizione di una sostanza. Mentre l'acido acetico bolle a 118.1°C, il metanolo bolle a 64.7.<br />
Anche interazioni piu' deboli possono esercitare un effetto rilevabile sulla temperatura di ebollizione.
* Le interazioni dipolari fanno si' che il dimetil etere (PM 46.07) bolla a -23°C, contro una temperatura di ebollizione di −42.09°C per il propano (PM 45).
* Hanno un effetto macroscopico evidente anche le interazioni di Van der Waals. Un acido carbossilico monoinsaturo con ldoppio legame di tipo trans puo' sciogliersi a temperature piu' alte rispetto ad uno monoinsaturo di tipo cis poiche' la linearita' favorisce la vicinanza tra molecole e dunque le interazioni.
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▲{|{{Tabella_Ch_Org}} align=right
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!{{Col2_Ch_Org}}|Dimero di acidi carbossilici
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!{{Col1_Ch_Org}}|Acidi carbossilici monoinsaturi
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== Bibliografia ==
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