Chimica generale/Generalità: differenze tra le versioni

Fino al XVIII secolo non ci furono pareri concordanti al riguardo, fino alla messa in atto della sperimentazione scientifica, che definì una serie di nozioni ancora oggi valide. Il continuatore della teoria atomistica fu [[w:John Dalton|John Dalton]], che affermava che gli atomi sono delle particelle indivisibili, gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali tra di loro e atomi diversi hanno massa diversa.

 

Dopo varie sperimentazioni, si concluse che gli atomi possono unirsi tra di loro per formare un composto; anche atomi uguali possono unirsi per formare una molecola. Ovviamente ogni elemento ha un peso, e, secondo la regola di '''Cannizzaro''', il peso di un elemento misurato in diverse molecole è sempre multiplo di una quantità fissa, che è da ritenersi il peso atomico dell'elemento.

Oggi come misura del peso atomico si usa la '''u.m.a.''', che è la dodicesima parte del peso dell'atomo di Carbonio('''C'''<small>¹²</small><small>6</small>, dove 12 rappresenta la massa del carbonio, e 6 il numero atomico, ovvero il numero di protoni all'interno del nucleo, coincidente (ma non rappresenta) a quello degli elettroni). Da notare che il termine ''peso'' non è appropriato (anche se più utilizzato), sarebbe meglio usare ''massa''.

Il peso equivalente, o peso di combinazione, è definito come la quantità in grammi di un elemento che reagisce con un grammo di idrogeno.

 

Soluzione normale (1N) è una soluzione che, in un litro di soluzione, contiene un grammo equivalente (vedi [[equivalente|equivalenti]]) di sostanza. Per soluzioni di ioni monovalenti molarità e normalità coincidono, altrimenti è necessario dividere per la valenza.

Soluzioni di uguale molarità contengono uno stesso numero di molecole.

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