Esercizi di stechiometria (superiori)/Legge dei gas ideali/1

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Calcolare il volume di 1 Kg di idrogeno a 20,0 °C ed una atmosfera.

Per risolvere il problema va applicata la legge dei gas reali, riscrivendola in modo da ricavare il volume:

$PV=nRT\longrightarrow V={\frac {nRT}{P}}$

Prima di poterla usare vanno però apportate le dovute conversioni di unità di misura:

• La temperatura, da gradi centigradi va trasformata in kelvin.

$20,0\;^{\circ }\!C\ {\xrightarrow {\ +273,15\ }}\ 293,15\;K$

• La massa di idrogeno va convertita in moli

$1000\;g\!:\!2\;{\frac {g}{mol}}=500\;mol$

Ora disponiamo di tutti i dati per risolvere l'equazione:

$V={\frac {nRT}{P}}\longrightarrow V={\frac {500\;mol\;\times \;0,082\;{\frac {L\;\cdot \;atm}{mol\;\cdot \;K}}\;\times \;293,15\;K}{1\;atm}}=12\;019\;L$