Chimica per il liceo/Esercizi ed esempi su Entalpia, Entropia, Energia libera


In questa pagina si trovano degli esempi ed esercizi sui concetti di variazione di Entalpia (ΔH), Entropia (ΔS) ed Energia libera (ΔG).

Esempio 1: variazione di entalpia modifica

Alcuni ferrobatteri ottengono energia ossidando il ferro con la seguente reazione. Calcoliamo la variazione di entalpia.

Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3

  1. bilancio la reazione
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
  1. Si passa poi al calcolo della differenza di entalpia iniziale e finale (tabella delle entalpie: [http://www.mrbigler.com/misc/energy-of-formation.PDF
ΔHreazione = ΣΔH°prodotti - ΣΔH°reagenti.
ΔHreazione = [4(-823 kJ mol-1] - [4(-574 kJ mol-1) + 2(-286 kJ mol-1) + 0]
ΔHreazione = -424 kJ mol-1
  1. si può affermare che la reazione è esotermica

Esercizio 1: variazione di entalpia in una reazione chimica modifica

Esercizio 2: variazione di entalpia in una reazione chimica modifica

Esempio 2: variazione di entropia modifica

Esercizio 3: variazione di entropia in una reazione chimica modifica

Esercizio 4: variazione di entropia in una reazione chimica modifica

Esempio 3: variazione di energia libera modifica

Esercizio 5: variazione di energia libera in una reazione chimica modifica

Esercizio 6: variazione di energia libera in una reazione chimica modifica

Esercizio 7: variazione di energia libera in una reazione chimica modifica

Esercizio 8: variazione di energia libera in una reazione chimica modifica