Chimica per il liceo/Esercizi ed esempi su Entalpia, Entropia, Energia libera

In questa pagina si trovano degli esempi ed esercizi sui concetti di variazione di Entalpia (ΔH), Entropia (ΔS) ed Energia libera (ΔG).

Esempio 1: variazione di entalpiaModifica

Alcuni ferrobatteri ottengono energia ossidando il ferro con la seguente reazione. Calcoliamo la variazione di entalpia.

Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3

  1. bilancio la reazione
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
  1. Si passa poi al calcolo della differenza di entalpia iniziale e finale (tabella delle entalpie: [http://www.mrbigler.com/misc/energy-of-formation.PDF
ΔHreazione = ΣΔH°prodotti - ΣΔH°reagenti.
ΔHreazione = [4(-823 kJ mol-1] - [4(-574 kJ mol-1) + 2(-286 kJ mol-1) + 0]
ΔHreazione = -424 kJ mol-1
  1. si può affermare che la reazione è esotermica

Esercizio 1: variazione di entalpia in una reazione chimicaModifica

Esercizio 2: variazione di entalpia in una reazione chimicaModifica

Esempio 2: variazione di entropiaModifica

Esercizio 3: variazione di entropia in una reazione chimicaModifica

Esercizio 4: variazione di entropia in una reazione chimicaModifica

Esempio 3: variazione di energia liberaModifica

Esercizio 5: variazione di energia libera in una reazione chimicaModifica

Esercizio 6: variazione di energia libera in una reazione chimicaModifica

Esercizio 7: variazione di energia libera in una reazione chimicaModifica

Esercizio 8: variazione di energia libera in una reazione chimicaModifica