Chimica generale/Legge di Raoult
La Legge di Raoult fornisce consistenza matematica alla proprietà colligativa fondamentale delle soluzioni: l'abbassamento della tensione di vapore.
Tale fenomeno, riscontrabile in tutte le soluzioni di soluti non volatili, è dovuto al fatto che la superficie di evaporazione della soluzione è formata non solo da molecole di solvente, ma anche di soluto; l'area di evaporazione a disposizione del solvente risulta quindi ridotta e la tensione di vapore finale è inferiore a quella del solvente puro. Al crescere della frazione molare del soluto, la tensione di vapore è destinata a diminuire progressivamente secondo la relazione
La legge di Raoult tiene conto del grado di dissociazione del soluto tramite il coefficiente correttivo di van't hoff.
